1. Uddannelse VidenskabKemi Den periodiske tabel: Familier og perioder

I den periodiske tabel med elementer er der syv vandrette rækker med elementer, der kaldes perioder. De lodrette kolonner med elementer kaldes grupper eller familier. Den mest almindelige måde den periodiske tabel er klassificeret efter metaller, ikke-metaller og metalloider.

Perioder i den periodiske tabel

I hver periode (vandret række) stiger atomnumrene fra venstre til højre. Perioderne er nummereret 1 til 7 på venstre side af tabellen.

Elementer, der er i den samme periode, har kemiske egenskaber, der ikke alle er ens. Overvej de to første medlemmer af periode 3: natrium (Na) og magnesium (Mg). Som reaktion har de begge en tendens til at miste elektroner (når alt kommer til alt er de metaller), men natrium mister en elektron, mens magnesium mister to. Klor (Cl), nede i slutningen af ​​perioden, har en tendens til at få et elektron (det er en ikke-metal).

Familier i den periodiske tabel

Medlemmer af familierne (lodrette kolonner) i den periodiske tabel har lignende egenskaber. Familierne er mærket øverst i søjlerne på en af ​​to måder:

  • Den ældre metode bruger romerske tal og bogstaver. Mange kemikere foretrækker og bruger stadig denne metode. Den nyere metode bruger numrene 1 til 18.

Så hvorfor har elementerne i den samme familie lignende egenskaber? Du kan undersøge fire familier på det periodiske system og se på elektronkonfigurationer for et par elementer i hver familie.

Figuren nedenfor viser nogle vigtige familier, der får særlige navne:

image0.jpg

Valenselektroner og familier

En elektronkonfiguration viser antallet af elektroner i hver orbital i et bestemt atom. Disse elektronkonfigurationer viser, at der er nogle ligheder mellem hver gruppe af elementer med hensyn til deres valenselektroner.

Husk dette om antallet af valenselektroner og det romerske talesøjlenummer: IA-familien har 1 valenselektron; IIA-familien har 2 valenselektroner; VIIA-familien har 7 valenselektroner; og VIIIA-familien har 8 valenselektroner. Så for de familier, der er mærket med et romertal og et A, giver det romerske tal antallet af valenselektroner.

Det romerske tal gør det meget let at bestemme, at ilt (O) har seks valenselektroner (det er i VIA-familien), at silicium (Si) har fire osv. Du behøver ikke engang at skrive den elektroniske konfiguration eller energidiagrammet for at bestemme antallet af valenselektroner.