1. Uddannelse Videnskab KemiMultiple obligationer i kovalent binding

Kovalent binding er delingen af ​​et eller flere elektronpar. I mange kovalente bindingssituationer findes der flere kemiske bindinger - mere end et elektronpar deles. (I brint og de andre diatomiske molekyler deles kun et elektronpar).

Nitrogen er et diatomisk molekyle i VA-familien på det periodiske system. Kvælstof har fem valenselektroner, så det har brug for tre mere valenselektroner for at fuldføre sin oktet.

Et nitrogenatom kan fylde sin oktet ved at dele tre elektroner med et andet nitrogenatom og danne tre kovalente bindinger, en såkaldt tredobbelt binding. Triplebindingsdannelsen af ​​nitrogen er vist i den følgende figur.

Triplebinding dannelse af nitrogen.

En tredobbelt obligation er ikke helt tre gange så stærk som en enkeltbinding, men det er en meget stærk bånd. Faktisk er triplebindingen i nitrogen en af ​​de stærkeste bindinger, der er kendt. Denne stærke binding er det, der gør nitrogen meget stabilt og modstandsdygtigt over for reaktion med andre kemikalier.

Det er også grunden til, at mange eksplosive forbindelser (som TNT og ammoniumnitrat) indeholder nitrogen. Når disse forbindelser bryder sammen i en kemisk reaktion, dannes nitrogengas, og der frigøres en stor mængde energi.

Kuldioxid er et andet eksempel på en forbindelse, der indeholder en multiple binding. Kulstof kan reagere med ilt til dannelse af kuldioxid. Carbon har fire valenselektroner, og ilt har seks. Carbon kan dele to af dets valenselektroner med hvert af de to oxygenatomer og danne to dobbeltbindinger. Disse dobbeltbindinger er vist i følgende figur.

Dannelsen af ​​kuldioxid.